【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素；CD：化学平衡的调控作用

【专题】51E：化学平衡专题．

【分析】（1）①水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式；

②反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；

③依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量计算；

（2）①在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大；

②由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系；

③依据化学平衡三段式列式计算得到．

【解答】解：（1）①水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为：；

②依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；

故答案为：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol

③焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol

4×H﹣Cl+498﹣（243×2+4×H﹣O）=﹣115.6，得到4×H﹣O﹣4×H﹣Cl=498﹣486+115.6=127.6

H﹣O﹣HCl=31.9≈32，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强，

故答案为：32；强；

（2）①在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6：1，b为4：1，c为2：1，d为1：1，故答案为：4：1；

②由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高达到相同转化率所需的温度越低，故答案为：投料比越高，对应的反应温度越低；

③由图可读出投料比为2：1、温度为400℃时，HCl的转化率为80%，设投入的HCl为2 mol，O2为1 mol，由此可建立三段式：

4HCl+O2=2Cl2+2H2O

n（起始）/mol 2 1 0 0

n（转化）/mol 1.6 0.4 0.8 0.8

n（平恒）/mol 0.4 0.6 0.8 0.8

所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数=×100%=30.8%．

【点评】本题考查热化学方程式、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断、化学反应转化率计算，题目难度中等．

10．（15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．

装置实验序号试管中的药品现象

实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜

实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a．Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水．

（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝．

②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH﹣+2 Ag+=Ag2O↓+H2O．

（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：

①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．