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北京高考化学试题及解析
大小:0B 9页 发布时间: 2024-03-07 08:14:59 12.42k 11.05k

二、非选择题(共58分)

8.(14分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.

查阅资料:

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.

实验过程:

I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.

(1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 .

(2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 .

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是 .

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是 .

(5)沉淀C的化学式是 .

(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是 .

9.(14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,该废水的处理流程如图1所示:

(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的: 。

(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.两步反应的能量变化示意图如图2所示:

①第一步反应是 反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是 。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)的热化学方程式是 。

(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

10.(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.(1)A中产生黄绿色气体,该气体的电子式是

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是

(5)过程Ⅲ实验的目的是

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱.

11.(17分)镇静药物C、化合物N以及高分子树脂()的合成路线如图所示:①②

已知:RCHORCH(OH)COOH;RCOOHRCClORCOOR′(R、R′代表烃基)

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