【分析】对于甲容器：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0

变化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x

所以=，解得x=0.006．

A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；

B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等；

C．甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中CO2的转化率相等；

D．浓度越大反应速率越快．

【解答】解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0

变化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x

所以=，解得x=0.006。

A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；

B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为×100%=60%，故B正确；

C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01﹣x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；

D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误，

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，难度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键．

二、非选择题（共58分）

8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．

（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．

（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

（5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．

（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

【考点】49：离子方程式的书写；DG：常见离子的检验方法；M5：复杂化学式的确定；RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【专题】18：实验分析题．

【分析】Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2．X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；