Ⅱ、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色．

Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3．

Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2．

综上所述：由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，则CO32﹣、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．

【解答】解：（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，故答案为：CO2；

（2）X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，故答案为：钠、硅；

（3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3•H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2，故答案为：Mg （OH）2；

（6）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，则CO32﹣、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．

故答案为：Mg3 Al（OH）7 CO3．

【点评】本题考查抗酸药成分的探究实验，题目较为综合，本题易错点为第（6）题，根据质量守恒定律解答．

9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH﹣=NH3•H2O。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，利于除氨。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2所示：

①第一步反应是放热反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是△H=﹣273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）。

②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6。

【考点】BA：吸热反应和放热反应；BE：热化学方程式；BQ：氧化还原反应的计算；EL：含氮物质的综合应用

【专题】515：氧化还原反应专题；517：化学反应中的能量变化；524：氮族元素．

【分析】（1）①铵根能和强碱反应生成一水合氨；②减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动；

（2）①当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热的；

②结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变；

（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少。

【解答】解：（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故答案为：NH4++OH﹣═NH3•H2O；

②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，

故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，利于除氨；

（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=﹣273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；

②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=﹣273KJ/mol，

第二步的热化学方程式为：NO2﹣（aq）+0.5O2（g）═NO3﹣（aq），△H=﹣73KJ/mol，

根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol，

故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol；

（3）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，

根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，

故答案为：5：6。

【点评】本题是一道有关化学平衡和热化学方程式的题目，综合性强，难度较大，注意平时知识的积累和灵活应用。