10．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）｡

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡

Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色

（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

【考点】S5：氯、溴、碘的性质实验；U2：性质实验方案的设计

【专题】546：无机实验综合．

【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题．

【解答】解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：；故答案为：；

（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，I2能使淀粉变蓝；

故答案为：淀粉KI试纸变蓝；

（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，

故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；

（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，同时检验产物碘的存在；

故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，

故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；

（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；

故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．

【点评】本题为性质实验设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目着重考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等．

11．（17分）镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②

已知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClORCOOR′（R、R′代表烃基）

（1）A的含氧官能团的名称是醛基．

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是加成反应（或还原反应）．

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．

（4）A发生银镜反应的化学方程式是

．

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是．

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

【考点】HC：有机物的合成

【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．

【分析】由高分子树脂（）的合成路线可知，由逆推法可知，M为HCHO，F为，结合信息，RCHO在碱性条件下反应，A为，化合物B为苯甲醇，则C为，A与银氨溶液反应生成D，则D为，再由信息可知，E为，E、F发生取代反应生成N，则N为，然后结合有机物的官能团及性质来解答．

【解答】解：由高分子树脂（）的合成路线可知，由逆推法可知，M为HCHO，F为，结合信息，RCHO在碱性条件下反应，A为，化合物B为苯甲醇，则C为，A与银氨溶液反应生成D，则D为，再由信息可知，E为，E、F发生取代反应生成N，则N为，