铵盐质量/g10.0020.0030.0040.00

含NH4HSO4、（NH4）2SO4/molX、Y2X、2Y3X、3Y4X、4Y

产生NH3/molX+2YX+2Y0.040

消耗NaOH/mol2X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.04

因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.064mol．则该铵盐中氮元素的质量分数=×100%=14.56%．计算15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3；由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol （NH4）2SO4，共有NH4+和H+ 0.252mol，故NaOH不足，此时产生n（NH3）=（0.232﹣0.096）mol=0.136mol，NH3的质量=0.136mol×17g/mol=2.31g．

故答案为：14.56； 2.31g．

【点评】本题考查了工业制硫酸的基本原理，考查化学平衡的影响因素和化学反应速率的影响因素，以硫酸工业尾气的吸收为载体考查化学计算，涉及混合物计算，过量问题的计算、范围讨论型计算、信息迁移型计算、NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序等知识，定性与定量相结合，综合性强，难度较大．