A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2

【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护

【专题】51I：电化学专题．

【分析】A、电镀时，镀件作阴极．

B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．

C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．

D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．

【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误。

B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确。

C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确。

D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确。

故选：A。

【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用．

3．（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）

A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．

【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。

A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；

B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；

C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；

D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．

4．（5分）下列叙述正确的是（）

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

【考点】CA：化学反应速率的影响因素；EG：硝酸的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GL：两性氧化物和两性氢氧化物

【专题】16：压轴题；51F：化学反应速率专题；52：元素及其化合物．

【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；

B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；

C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；

D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．