（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是蒸馏．

（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．

【考点】HB：有机物的推断

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成

A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，以此结合有机物的性质来解答．

【解答】解：农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成

A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，

（1）①由以上分析可知A为CH2=CHCH2Cl，含有碳碳双键、氯原子官能团，故答案为：CH2=CHCH2Cl；碳碳双键、氯原子；

②由丙烯生成A的反应类型是取代，故答案为：取代；

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl，

故答案为：CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl；

（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，

故答案为：CH3COOCH2CH=CH2；

（4）a．C为CH3COOCH2CH=CH2，可发生聚合反应、还原反应和氧化反应，故a正确；

b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有CH3C（CH3）=CH2COOH、CH3CH=C（CH3）COOH2种，故b错误；

c．D为CH2=CHCH2OH，加成产物为CH3CH2CH2OH，相对分子质量为60，B为CH3COOH，相对分子质量为60，故c正确；

d．E为CH3COOCH3，具有芳香气味，易溶于乙醇，故d正确．

故答案为：a c d；

（5）H为乙酸钠，与甲醇的沸点差异较大，可利用蒸馏的方法来分离，故答案为：蒸馏；

（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种，应位于邻位，D为CH2=CHCH2OH，则F为，反应生成DAP单体的化学方程式是，

故答案为：．

【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据物质的结构及反应条件来推断，注意官能团的性质与转化，题目难度中等．

10．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．

Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．

V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．

已知：NH4HC03在热水中分解．

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用加入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解．

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．

（4）IV中，通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净．

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是288.0Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物．

【分析】（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；

（2）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，根据平衡移动原理来分析；

（3）亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；