菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是 （选填字母）．

a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液

c．NaHCO3溶液 d．Na2CO3溶液

②丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 ．

③反应Ⅳ的化学方程式是 ．

9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．

（1）Y与Z的关系是（选填字母） ．

a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 ．

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）． ．

（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 ．

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） ．

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n= （用含ω1、ω2和a的代数式表示）．

10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

（1）Y的电子式是 。

（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。

（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。

（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示。

①温度在T1﹣T2之间，反应的化学方程式是 。

②温度在T2﹣T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。

11．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） ．

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 ．

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 ．

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） ．

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） ．