参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A． B．26M3+ C． D．

【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；

【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；

B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；

C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；

D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；

故选：C。

【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．

2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3

【考点】GF：钠的重要化合物

【专题】526：金属概论与碱元素．

【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合物质的物质的量解答。

【解答】解：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。

故选：A。

【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物质之间相互反应的题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反应，对于化学反应方程式应该“了如指掌”，注意把握相关物质的性质。

3．（6分）下列叙述正确的是（）

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物．

【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；

B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧化性；

C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等；

D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．

【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠不会和盐之间直接反应，故A错误；

B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故B错误；

C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等，故C错误；

D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶体中可能不存在共价键，故D正确。

故选：D。

【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）