【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，根据n=计算5.8g甲的物质的量，根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中C、H原子数目，判断甲是否含有氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构特点确定其结构简式；

（2）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，苯环上有2个不同取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式；

（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯．

【解答】解：（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，5.8g甲的物质的量==0.1mol，

质量守恒可知，参加反应的氧气的质量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣5.8g=12.8g，氧气物质的量==0.4mol，

根据氧原子守恒，可知5.8g甲中n（O）=0.3mol×2+0.3mol﹣0.4mol×2=0.1mol，

根据原子守恒可知，甲分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）==1，

故甲的分子式为C3H6O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH﹣CH2﹣OH，

故答案为：CH2=CH﹣CH2﹣OH；

（2）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，说明苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是、、，

故答案为：、等；

（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯，

①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，不能和醋酸钠、碳酸氢钠反应，故选：ac；

②通过以上分析知，其结构简式为：ClCH2COOH，反应Ⅱ属于取代反应，

故答案为：ClCH2COOH；取代反应；

③在催化剂、加热条件下，CH2=CH﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯，反应方程式为：，

故答案为：．

【点评】本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能力、自学能力，题目难度中等，（3）注意根据有机物的结构与反应信息确定丙的结构突破口，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．

9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．

（1）Y与Z的关系是（选填字母）c．

a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3．

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS．

（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是H﹣C≡N．

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣．

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=16ω1：（44ω2﹣aω1）（用含ω1、ω2和a的代数式表示）．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型；B1：氧化还原反应

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，二者互为同素异形体，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O3、Z为O2，R为氧元素，

（1）O3、O2都由氧元素形成的结构不同的单质，互为同位素；

（2）二氧化硫使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，受热容易分解又恢复红色，臭氧具有强氧化性，将品红氧化使其褪色，不能恢复红色．

（3）可以利用与变价金属反应或氯气置换硫单质说明氯气的氧化性更强；

（4）气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键；CN﹣水解使KCN溶液显碱性；

（5）由盐MCO3（C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO2中C原子与MmRn中M原子的物质的量之比为1：1，据此解答．

【解答】解：常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，二者互为同素异形体，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O3、Z为O2，R为氧元素，

（1）Y为O3、Z为O2，由氧元素形成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，故选：c；

（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3，

故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3；