（3）利用与变价金属反应说明氯气的氧化性更强，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，

故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS

（4）①气体（CN）2与Cl2化学性质相似，能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键，故HCN的结构式为H﹣C≡N，故答案为：H﹣C≡N；

②CN﹣水解CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使KCN溶液显碱性，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；

（5）由盐MCO3（C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO2中C原子与MmOn中M原子的物质的量之比为1：1，则=m×，整理得m：n=16ω1：（44ω2﹣aω1），

故答案为：16ω1：（44ω2﹣aω1）．

【点评】本题考查物质推断、漂白原理、盐类水解、氧化性比较、信息迁移及化学计算等，（5）注意利用原子守恒进行计算，难度中等．

10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

（1）Y的电子式是。

（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+。

（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示。

①温度在T1﹣T2之间，反应的化学方程式是2NO2⇌2NO+O2。

②温度在T2﹣T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7。

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51E：化学平衡专题．

【分析】（1）（2）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H2O；X有5个原子核，发生反应X+YZ+W，饮食NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH﹣、Z为NH3；

（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮；

（4）①温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2；

②温度在T2﹣T3之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为3mol，根据起始加入1molN2O4计算混合气体总质量，计算混合气体的平均摩尔质量确定平均相对分子质量。

【解答】解：（1）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H2O；X有5个原子核，发生反应X+YZ+W，饮食NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH﹣、Z为NH3，Y的电子式为，故答案为：；

（2）液态Z为NH3与W为H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式是2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+；故答案为：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+；

（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，

①由上述分析可知，步骤c后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，通入少量氧气，故答案为：打开止水夹，通入少量氧气；

②红磷充分燃烧的产物为P2O5，与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O，故答案为：P2O5+6OH﹣=2PO43﹣+3H2O；

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中，发生反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，现象是：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，

故答案为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）①温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2，

故答案为：2NO2⇌2NO+O2；

②温度在T2﹣T3之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为3mol，起始加入1molN2O4，故平衡混合气体总质量=1mol×92g/mol=92g，混合气体的平均摩尔质量==30.7g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为30.7，故答案为：30.7。

【点评】本题考查无机物推断、化学实验、化学平衡等，注意一氧化氮的制备应在没有氧气条件下进行，（4）中方程式的书写为易错点，学生容易认为NO2转化为N2O4，忽略混合气体物质的量增大。

11．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）