Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．

（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ．

（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO4﹣+ Fe2+ = Mn2+ Fe3++

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3

开始沉淀时3.46.31.5

完全沉淀时4.78.32.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ．

（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ．

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ．

11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。