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北京市化学高考卷子真题
大小:0B 3页 发布时间: 2024-03-07 08:29:06 13.93k 13.32k

7.(3分)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生

C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH

二、解答题(共4小题,满分57分)

8.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: .

(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 .

(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)91:91:19:91

pH8.27.26.2

①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: .

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): .

a.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)

b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)

(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下:

①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 .

②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理: .

9.(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知:i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.

(2)ii.

①H2O的电子式是 .

②反应A的热化学方程式是 .

③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”) .

(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.

①曲线b对应的投料比是 .

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是 .

③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是 .

10.(15分)有文献记载:在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行如下验证和对比实验.

装置实验序号试管中的药品现象

实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑;试管壁附着有银镜

实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:

a.Ag(NH3)2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2O

b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O

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