【考点】DG：常见离子的检验方法

【分析】①碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；

②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；

③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；

④滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子。

【解答】解：A、①中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；

B、②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；

C、③黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；

D、④氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰。

4．（6分）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH＞7时，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL时，c（K+）＝c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）

D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL时，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+）

【考点】DN：离子浓度大小的比较

【分析】根据酸碱反应后溶液的PH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．

【解答】解：A、溶液的PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B、溶液的PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H+）＞c（OH﹣），再由电荷守恒可知c（C6H5O﹣）＞c（K+），故B错误；

C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知c（K+）＞c（C6H5O﹣），故C错误；

D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+），故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答．

5．（6分）下列说法正确的是（）

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

【考点】49：离子方程式的书写；DP：离子共存问题

【专题】16：压轴题．

【分析】根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合pH的计算来分析，并利用铝粉能产生H2的溶液来分析溶液的酸碱性．

【解答】解：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；

B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成SO42﹣，故B错误；

C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2﹣和NO3﹣，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；

D、100℃时，Kw＝1×10﹣12，pH＝2的盐酸中H+的浓度为0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查知识点较多，符合高考的命题思路，注重对溶液中水的电离、pH的计算、离子共存、溶液中的氧化还原反应等重要考点的考查，有助于对专题知识点的训练．

6．（6分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）