请回答下列问题：

得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．

（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．

（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．

（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr＝250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+

下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．

a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；U3：制备实验方案的设计

【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物．

【分析】（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；

（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；

（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；

（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；

（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到；滴定实验误差分析依据标准溶液消耗的多少进行分析判断；

（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Fe3+、Al3+；

（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；

故答案为：加热脱水；

（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；

丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费；

故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙；

（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+

铜离子物质的量和标准液物质的量相同＝cmol/L×b×10﹣3L＝bc×10﹣3mol；依据元素守恒得到：

则20ml溶液中含有的CuSO4•5H2O物质的量为bc×10﹣3mol；100ml溶液中含bc×10﹣3mol×5＝5bc×10﹣3mol；

a．未干燥锥形瓶对实验结果无影响；

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡说明消耗标准液读数偏小，结果偏低；

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，消耗标准液多，结果偏高；

【点评】本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

请回答下列问题：

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度 25℃～550℃～600℃～700℃

主要成份WO3 W2O5 WO2 W

（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；

WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H＝+66.0kJ•mol﹣1

WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）；△H＝﹣137.9kJ•mol﹣1

则WO2（s）⇌WO2（g）的△H＝+203.9 kJ•mol﹣1。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

下列说法正确的有a、b。