（2）由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：

，

故答案为：1﹣丙醇（或正丙醇）；；

（4）E为，符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：，

故答案为：、、；

（5）结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知E应为，故答案为：；

（6）生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第②步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去．可设计如下：

序号所加试剂及反应条件反应类型

①H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），△还原（或加成）反应

②浓H2SO4，△消去反应

③Br2（或Cl2）加成反应

④NaOH，C2H5OH，△﹣﹣

故答案为：

序号所加试剂及反应条件反应类型

①H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），△还原（或加成）反应

②浓H2SO4，△消去反应

③Br2（或Cl2）加成反应

④NaOH，C2H5OH，△﹣﹣

【点评】本题为有机推断、有机合成综合性试题，题目难度较大，本题全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用．全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力．

9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2OTiO2•xH2O↓+4HCl。

（2）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净。

（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代号）。

a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的a、c（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是溶液变为红色。

（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低。

【考点】65：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；B1：氧化还原反应；PE：物质的分离、提纯和除杂；RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【专题】16：压轴题；17：综合实验题；54：化学实验；541：化学实验常用仪器及试剂．

【分析】（1）根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式；

（2）检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在；

（3）根据各种方法的原理和用途回答；

（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管；

（5）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3；

（7）NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。

【解答】解：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），