故答案为：TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl；

（2）沉淀吸附溶液中的Cl﹣，根据F反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，

故答案为：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净；

（3）核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小，

故答案为：d；

（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管，故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解；a、c；

（5）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，会变成红色，故答案为：溶液变为红色；

（7）NH4Fe（SO4）2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小，

故答案为：偏高；偏低。

【点评】本题考查制备、检验和滴定方法，属实验问题，注意基本实验操作方法，具有一定的难度。

10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3．

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝﹣246.4kJ•mol﹣1；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”）．

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝0.04mol•L﹣1；该时间内反应速率v（CH3OH）＝0.16mol/（L•min）．

【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算

【专题】16：压轴题．

【分析】（1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程；

（2）根据酸式盐NaHS和NaHCO3为书写反应的化学方程式；

（3）利用盖斯定律计算；

（4）根据方程式计算平衡常数，然后利用三段式法解答．

（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3，

故答案为：H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3；

（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H＝﹣90.8kJ/mol×2﹣23.5kJ/mol﹣41.3kJ/mol＝﹣246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加

CO的浓度，CO的转化率反而减小，

故答案为：﹣246.4 kJ•mol﹣1；c、e；

故答案为：＞；

②2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g） 某时刻浓度（mol•L﹣1）：0.44 0.6 0.6

转化浓度（mol•L﹣1）：2x x x

平衡浓度（mol•L﹣1）：0.44﹣2x 0.6+x 0.6+x

故平衡时c（CH3OH）＝0.44mol/L﹣0.2mol/L×2＝0.04mol/L，