C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

【考点】U5：化学实验方案的评价

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．乙醇与水混溶，二者不分层；

B．氨气的水溶液显碱性；

C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；

D．除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁．

【解答】解：A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；

B．氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；

C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到FeCl3溶液，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．

4．（3分）下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降

【考点】DN：离子浓度大小的比较

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．苯酚钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；

B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，导致溶液的碱性减弱，注意Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；

C．c（H+）＝10﹣pH，据此确定两种溶液中氢离子浓度相对大小；

D．硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀．

【解答】解：A．苯酚钠溶液呈碱性，所以溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，导致溶液的碱性减弱，即pH减小，因为Kw只与温度有关，温度不变，所以Kw不变，故B错误；

C．c（H+）＝10﹣pH＝10﹣5 mol/L，所以相同温度下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C错误；

D．向硫化钠溶液中加入AgCl固体，溶液中硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀导致c（S2﹣）下降，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．

5．（3分）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算

【专题】16：压轴题；51E：化学平衡专题．

【分析】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；

B．从平衡移动的角度分析；

D．从平衡移动的角度分析。