B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；

D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用。

6．（3分）已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【考点】BB：反应热和焓变

【专题】16：压轴题；517：化学反应中的能量变化．

【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；

B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；

C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；

D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；

【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；

C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣226kJ/mol；所以反应

2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；

D、已知：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；

依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）＝2Na2CO3（s）△H＝﹣1018KJ/mol；

即Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H＝﹣509KJ/mol；

CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．

二、填空题（共4小题，满分46分）

7．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O，⑧的阴离子结构示意图为．

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．

a．MnO2 b．FeCl3 C．Na2SO3 d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．