【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，

（1）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；

（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2；

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；

（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液．

【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，

（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；；

（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，

则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，

故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO，都为离子化合物，电子式分别为：或，

故答案为：或；

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，

故答案为：ab．

（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工业生产Al用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH﹣）＝c（H+），应调节溶液PH＝7．

故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；溶液的pH等于7．

【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，本题注意（5）为易错点，注意物质的推断．

8．（18分）请仔细阅读以下转化关系：

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；

B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；

C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；

F为烃．

请回答：

（1）B的分子式为C10H18O．

（2）B不能发生的反应是（填序号）be．

a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d取代反应 e．与Br2加成反应．

（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E取代反应、E→F消去反应．

（4）F的分子式为C5H10． 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：CH2＝CHCH2CH3，CH2＝C（CH3）2，，．

（5）C的结构简式为：（CH3）2CHCH2COOH；F用系统命名法命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．

（6）写出E→D的化学方程式．

【考点】HB：有机物的推断

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】F为烃，F为烃，M＝70不符合烷烃和炔烃的通式，因此设该烃的分子式为CnH2n，得n＝5，该烃的分子式是C5H10；

E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则E是卤代烃，根据D生成E知，E是含有溴原子的卤代烃；

D和氢溴酸反应生成卤代烃E，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，则D是醇，A是酯，酯在酸性条件下发生水解反应生成醇和酸，C是酸，且含有5个碳原子，分子量为102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以其结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，则D的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的结构简式是（CH3）2CHCH＝CH2．

【解答】解：F为烃，M＝70不符合烷烃和炔烃的通式，因此设该烃的分子式为CnH2n，得n＝5，该烃的分子式是C5H10；

E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则E是卤代烃，根据D生成E知，E是含有溴原子的卤代烃；