D和氢溴酸反应生成卤代烃E，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，则D是醇，A是酯，酯在酸性条件下发生水解反应生成醇和酸，C是酸，且含有5个碳原子，分子量为102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以其结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，则D的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的结构简式是（CH3）2CHCH＝CH2．

（1）根据B结构式得其分子式为C10H18O，故答案为C10H18O；

（2）B属于有机物且含有醇羟基，连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，所以B能发生氧化反应、消去反应、取代反应，因为没有碳碳双键或三键所以不能发生聚合反应、加成反应，故选b e；

（3）D中的醇羟基被溴原子取代生成溴代烃，属于取代反应，E中的羟基和氢原子生成水，发生的反应属于消去反应，所以D→E、E→F的反应类型取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；

（4）通过以上分析知F是C5H10，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，所以H是丁烯，丁烯有碳链异构和顺反异构，所以丁烯的结构简式分别为：CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）2、CH3CH＝CHCH3 （顺反， ），故答案为CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）2、CH3CH＝CHCH3 （顺反， ）；

（5）根据以上分析知，C的结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，F是3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故答案为：（CH3）2CHCH2COOH，3﹣甲基﹣1﹣丁烯；

（6）加热条件下，溴代烃和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇和溴化钠，所以其反应方程式为：，

故答案为：．

【点评】本题考查了有机物的推断，根据物质含有的官能团推断物质具有的性质来分析解答，难度较大．

9．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种．

（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为富集溴元素．

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：冷凝管．

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．

④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．

【考点】E7：海水资源及其综合利用

【专题】16：压轴题；522：卤族元素．

【分析】（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：

①从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；

②除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；

（2）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠；如果氯气遇到氢氧化钠溶液可反应生成次氯酸钠；

（3）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；

（4）SO2吸收溴，依据氧化还原反应生成物书写基本规律，Br元素在自然中﹣1价稳定．由于此反应有强酸HBr和H2SO4生成，易腐蚀设备，顺利写出工业生产需要解决的问题；

（5）工业制溴中提纯溴的方法，主要是利用蒸馏方法，由于Br2具有强氧化性，易把橡胶塞和橡胶管氧化腐蚀，所以不用橡胶塞和橡胶管；由于题干中给出信息Br2的沸点是59℃，提纯溴必须收集59℃时的馏分，所以控制温度得到馏分是关键；C中液体为冷凝下来的纯溴，则颜色为深棕红色，除去该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液，和氯气反应生成氯化钠和溴单质，达到除去氯气的目的，充分反应后，用蒸馏的方法得到．

【解答】解：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，

故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；

故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，

故答案为：富集溴元素；

（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，

故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；强酸对设备的严重腐蚀；

（5）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为：冷凝管；

②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br2腐蚀橡胶；