故选：B。

【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．

4．（6分）下列叙述正确的是（）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2﹣CH2﹣COOH）

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

【考点】77：元素周期律的作用；86：原子核外电子排布

【分析】A．根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；

B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；

C．H2S是含极性键的极性分子；CS2分子都是含极性键的非极性分子；

D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．

【解答】解：A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；

B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；

C．H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；

D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C﹣C的键长＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大．

5．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣＝CaCO3

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O＝AgOH+NH4+

【考点】49：离子方程式的书写

【专题】514：化学用语专题；516：离子反应专题．

【分析】A．石灰乳是悬浊液，主要成分为Ca（OH）2，应该写化学式；

B．H2SO3为弱酸，其电离是分步电离，HSO3﹣不能拆成SO32﹣和H+；

C．酸性条件，不可能一步反应，生成强碱性溶液；

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水，过量的氨水会溶解沉淀AgOH；

【解答】解：

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣．故A错误；

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH﹣，既与NH4+反应，又与HSO3﹣反应。方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒。故B正确；

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O．故C错误；

D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ 加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH﹣．故D错误；

故选：B。

【点评】离子方程式无需一一写出正确的方程式，然后再对照，需先看是否符合客观事实，再看化学式、离子符号的书写，最后看电荷和原子是否守恒．

6．（6分）下列叙述正确的是（）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀