【考点】BH：原电池和电解池的工作原理

【专题】51I：电化学专题．

【分析】A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；

C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；

D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．

【解答】解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；

C．设生成x氢氧化钠，

2mol 2mol

x 1mol

所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；

D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．

7．（6分）下列实验方法合理的是（）

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

【考点】GF：钠的重要化合物；HA：有机物的鉴别；JH：油脂的性质、组成与结构；R4：中和热的测定

【专题】19：物质检验鉴别题；534：有机物的化学性质及推断．

【分析】A．水与己烷混合后分层有机层在上层，与四氯化碳混合后分层有机层在下层，与乙醇互溶不分层；

B．油脂皂化后加入NaCl使高级脂肪酸钠析出；

C．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀；

D．测定中和热时，碱一般稍过量．

【解答】解：A．水与己烷混合后分层有机层在上层，与四氯化碳混合后分层有机层在下层，与乙醇互溶不分层，现象不同，能鉴别，故A正确；

B．油脂皂化后加入NaCl使高级脂肪酸钠析出，此过程为盐析出，故B错误；

C．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．测定中和热时，盐酸易挥发，碱一般稍过量，可使酸完全反应，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重有机物性质的考查，注意密度、溶解度等性质来解答，明确盐析、渗析的差别，题目难度不大．

二、解答题（共4小题，满分66分）

8．（14分）（2008•天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．

（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．