（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H＝﹣4QkJ/mol．．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】（1）金属元素的最高价氧化物对应的水化物是碱，两者能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物；

（2）先根据题目信息推出W2Y的化学式，再写出其电子式；

（3）根据Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应判断酸碱性，

（4）根据S低价氧化物为SO2，Z的单质只能为Cl2，两者发生反应；

（5）根据元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；

（6）根据核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

（7）根据Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4，然后写出热化学方程式；

【解答】解：（1）因两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，

因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（2）因W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，可知W2Y为Na2S，

（3）因Al（NO3）3为强酸弱碱盐，能发生水解反应Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液显酸性；

（4）因S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4．

（5）因Cl的非金属性强于S，所以HCl的稳定性大于H2S．

（6）因核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大，可得r（Al3+）＜r（Na+），r（S2﹣）＞r（Cl﹣）；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，可得r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

（7）因Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4．0.25molCl2O7与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，所以Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H＝﹣4Q kJ/mol；

故答案为：（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

（2）

（3）酸 Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

（4）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

（5）HClH2S

（6）S2﹣Cl﹣Na+Al3+

（7）Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H＝﹣4Q kJ/mol．

【点评】本题涉及到的知识点较多，试题的难度中等，只要掌握基础知识并加以分析即可完成．

9．（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型：

S→A第①步反应取代（或水解）反应、B→D加成反应、

D→E第①步反应消去反应、A→P酯化（或取代）反应．

（2）B所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．

（3）写出A、P、E、S的结构式：

A：、P：、E：HOOCC≡CCOOH、S：．

（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：．

（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：．

【考点】HB：有机物的推断

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】由A仅含C、H、O三种元素，S为氯代有机酸，水解可以得到A，说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素；根据反应条件可知，由S→B发生消去，B→F发生加成，得到饱和羧酸F，而F和NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明F是二元羧酸，从而说明S分子中含有两个﹣COOH．

S中的Cl原子碱性条件下被﹣OH取代，生成含有﹣COOH和﹣OH的有机物A，并且A自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯，故﹣OH在β碳原子上，再结合A的相对分子质量分为134，可以推知A为HOOCCHOHCH2COOH，S为，B为HOOCCH＝CHCOOH，F为HOOCCH2CH2COOH，D为，D在NaOH醇溶液中发生消去，生成E：HOOCC≡CCOOH，P为六元环酯，结构简式为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．