【解答】解：（1）根据上述物质结合反应条件，可知S→A第①步反应为取代（或水解）反应；B→D为烯烃和溴的加成反应；D→E第①步反应为卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应；A→P为酯化（取代）反应，

故答案为：取代（或水解）反应；加成反应；消去反应；酯化（或取代）反应；

（2）B为HOOCCH＝CHCOOH，分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故答案为：碳碳双键、羧基；

（3）由以上分析可知A为HOOCCHOHCH2COOH，P为，E为HOOCC≡CCOOH，S为，

故答案为：；；HOOCC≡CCOOH；；

（4）F为丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应，生成丁二酸二乙酯，方程式为，

故答案为：

（5）D为，其含有相同官能团的同分异构体有，

故答案为：．

【点评】本题考查有机物的推断，涉及烯、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等性质与转化、有关计算、同分异构体书写等，题目综合性较大，是对有机化学知识的综合考查，能较好的考查学生的分析能力、思维能力，关键是根据计算推断A的分子式，结合反应推断A的结构，难度中等．

10．（19分）Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．

（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢不利于晶体析出．

（3）采用水浴加热的原因是容易控制温度．

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+．

（5）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO4的损失．塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．

【考点】S8：硫酸亚铁的制备

【专题】17：综合实验题．

【分析】Ⅰ、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，依据装置图选择画出装置；

Ⅱ、（1）依据制备硫酸亚铁是铁和硫酸反应生成写出；

（2）溶液浓度小，反应速率小；

（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；

（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化；

（5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；

（6）冷却后析出浅绿色晶体；

【解答】解：Ⅰ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，选择分液漏斗和烧瓶做发生装置，浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中浓盐酸，溶解放热氯化氢挥发出气体氯化氢，气体中含有水蒸气需要用浓硫酸干燥气体，用向上排气法收集，剩余气体需要吸收不能排放到空气中，吸收氯化氢需要防止倒吸，装置图连接为：

故答案为：

Ⅱ．（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出；

故答案为：反应速率慢，不利于晶体析出；

（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；

故答案为：容易控制温度；

（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

（5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；