故答案为：减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+

（6）温度降低硫酸亚铁溶解度减小，冷却后析出浅绿色晶体；

故答案为：有浅绿色晶体析出；

【点评】本题考查了物质制备实验的设计和装置连接，硫酸亚铁制备实验方法的分析判断，题目难度中等．

11．（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：

5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为0.005mol．

②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由无色变为紫红色．该溶液中还原剂的物质的量0.004mol．

③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%，KHC2O4的质量分数为64%．

【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平

【专题】515：氧化还原反应专题．

【分析】（1）化合价有变化的是碳元素和锰元素，根据化合价变化配平；

（2）①n（H+）＝n（OH﹣），求算出氢离子浓度；

②原溶液无色，KMnO4为紫红色，当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色；再根据电子守恒求算氢离子物质的量；

③根据反应①②列式计算．

【解答】解：（1）化合价C：+3→+4，改变量（4﹣3）×2＝2，Mn：+7→+2，改变量（7﹣2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42﹣前配5，MnO4﹣前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2+前配10和2，根据电荷守恒，在H+前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等．

故答案为：5；2；16；10；2；8；

（2）①由H++OH﹣═H2O知，n（H+）＝n（OH﹣）＝0.25mol•L﹣1×0.02L＝0.005mol，

故答案为：0.005；

②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色，

由电子守恒得：n（还）×2＝0.1mol•L﹣1×0.016L×5，n（还）＝0.004mol，

故答案为：无色；紫红色；0.004；

由上述两个方程式得：n（H2C2O4•2H2O）＝0.01mol，n（KHC2O4）＝0.03mol；

故答案为：21%；64%．

【点评】本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算，可以根据所学知识完成，难度不大．