6．（6分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

【考点】26：工业制取硫酸

【专题】16：压轴题；55：化学计算．

【分析】A、减小生成物的浓度，可以使化学反应速率减慢；

B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用反应放出的热量预热二氧化硫和氧气的混合气；

C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气；

D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，其中含有金属Cu，还有Zn、Fe等活泼金属，阴极是精铜．

【解答】解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，不能加快正反应速率，但是能减慢逆反应速率，同时能提高N2、H2的转化率，故A错误；

B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用反应放出的热量预热二氧化硫和氧气的混合气，故B错误；

C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故C错误；

D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，金属Zn、Fe等活泼金属先于金属铜失电子，阴极是铜离子的电子的过程，同一时间内，即转移电子一样的情况下，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查学生化学反应速率和化学平衡移动、工业生产硫酸的工业原理、电解池的工作原理以及电解精炼铜知识，属于综合知识的考查，难度不大．

A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣＝Li++C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

【考点】BL：化学电源新型电池

【专题】16：压轴题；51I：电化学专题．

【分析】由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与羧酸以及醇反应而变质，电解质不能含有羧酸和醇．

【解答】解：A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A错误；

B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2，故B正确；

C、由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C错误。

D、锂离子电池的比能量高，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．

二、非选择题（共4小题，满分66分）

8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是第四周期，第VIII族．

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+═NH4++H2O．

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型；A5：氢键的存在对物质性质的影响；GS：无机物的推断

【专题】11：推断题；51D：化学键与晶体结构．