①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．

②有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃化学性质

S112.8444.6略

S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H之间增加干燥装置．

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（3）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．

（4）仪器A、B的名称分别是分液漏斗、蒸馏烧瓶，F的作用是导气、冷凝．

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低，在F中可能出现的现象是有固体产生．

（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、C12，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．

【考点】E3：氯气的实验室制法；FO：含硫物质的性质及综合应用；U3：制备实验方案的设计

【专题】16：压轴题；522：卤族元素；523：氧族元素．

【分析】（1）气体发生装置，为保持分液漏斗中液体顺利流下需要保持内外压强相通，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置；

（2）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气；E中反应是氯气和硫发生反应生成二氯化二硫；

（3）氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；

（4）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别；F长玻璃管是起到导气冷凝作用；

（5）温度过高会完全分解生成的单质硫会在F处冷凝呈固体；

（6）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．

【解答】解：（1）气体发生装置中，分液漏斗中的液体顺利流下，可以利用导管把分液漏斗上口和B装置连接，保持内外压强相同，便于液体流下，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置．

故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置；

（3）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气．所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸；

故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（4）A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；F长玻璃管起到导气冷凝作用，故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶；导气、冷凝；

（5）温度过高会完全分解，生成的单质硫会在F处冷凝呈固体，由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2＝S+Cl2 ，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出，故答案：产率降低；有固体产生；

（6）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快，

故答案为：SCl2、C12、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快．

【点评】本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析了原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力．

11．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．

已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）90.00%．

（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═﹣130.3 kJ/mol．

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106L，制得98%的硫酸质量为15 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是3.43×107 kJ．

【考点】5D：有关反应热的计算；BE：热化学方程式

【专题】16：压轴题；517：化学反应中的能量变化．

【分析】（1）依据制备过程中的反应，结合元素守恒计算得到对应物质的定量关系，3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72﹣进行计算；

（2）依据硫铁矿质量计算物质的量，依据硫元素守恒得到三氧化硫物质的量，计算对应化学方程式中三氧化硫的量放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应热写出热化学方程式；