（3）依据（1）的计算和化学方程式对应计算关系分别计算二氧化硫和硫酸质量，结合（2）的热化学方程式计算二氧化硫全部转化为硫酸放出的热量；

【解答】解：（1）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．

依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72﹣，假设硫化亚铁物质的量为x，则

3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72﹣，

3 2

x 0.02000mol/l×0.02500L

x＝0.00075mol；

故答案为：90.00%；

故答案为：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═﹣130.3 kJ/mol；

依据硫元素守恒，理论上产生SO2的体积＝7.5×104mol×2×22.4L/mol＝3.36×106 L；

理论上得到硫酸物质的量为7.5×104mol×2＝1.5×105mol，质量＝1.5×105mol×98g/mol＝1.47×107g

依据（2）可知，0.1mol二氧化硫全部反应生成三氧化硫放热9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，1.5×105molSO2全部转化为H2SO4时放出的热量＝1.5×105mol×98.3KJ/mol+1.5×105mol×130.3KJ/mol＝3.429×107KJ；

故答案为：3.36×106；15；3.43×107；

【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，书写方法，化学方程式的计算，元素守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等．