（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 ．

（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为 ．

（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： ．

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 ．

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： ．

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式： ．

（4）C+E→F的反应类型为 ．

（5）写出A和F的结构简式：A． ；F． ．

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a． ；b． ．

II．按如下路线，由C可合成高聚物H：

（7）C→G的反应类型为 ．

（8）写出G→H的反应方程式： ．

9．（18分）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 。c和d中盛装的试剂分别是 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图 。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。

a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。

10．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要 mol的FeSO4•7H2O。

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 。

方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为 。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。