以下这些是小编精心整理的天津高考化学试卷原卷，仅供参考使用，希望能够帮助到大家。

天津高考化学试卷原卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（）

A．錀 第七周期 B．镭第七周期

C．铼第六周期 D．氡第六周期

2．（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H20溶解在90g水中

B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

3．（6分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

4．（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1

B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣ ）

C．V（NaOH）＝10 mL时，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1

D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣ ）

5．（6分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

6．（6分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣＝Li++C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

二、非选择题（共4小题，满分66分）

8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 ．

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．