【点评】本题主要考察查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，注意电子式的书写以及金属的冶炼方法．

16．（8分）（2010•海南）有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A．合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）A的名称是乙烯，A与氯气反应可生成C，C的名称是1，2﹣二氯乙烷；

（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为ClCH2CH2OH，由A直接生成E的反应类型是加成反应；

（3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为+H2OHCl+H3PO4+CH2=CH2↑；

（4）写出E的两个同分异构体的结构简式ClCH2OCH3、CH3CHClOH．

【考点】有机物的合成；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用

【分析】本题的突破点是A，因为有机物A可作为植物生长调节剂，所以A是乙烯，乙烯可以与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，由于E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，所以E中既含有氯原子又含有羟基，所以E的结构简式为：

ClCH2CH2OH，乙烯与氯水发生加成反应：CH2=CH2+HO﹣Cl→ClCH2CH2OH，乙烯在Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛，乙醛与HCl发生加成反应也可生成E，1molPCl3与3mol乙醛反应生成C6H12Cl3O3P，A与氯气反应可生成C，C为1，2﹣二氯乙烷

，E可能的同分异构体是ClCH2OCH3和CH3CHClOH．

【解答】解：（1）有机物A可作为植物生长调节剂，应为乙烯，乙烯可氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，

故答案为：乙烯、1，2﹣二氯乙烷；

（2）E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，所以E中既含有氯原子又含有羟基，所以E的结构简式为：

ClCH2CH2OH，A直接生成E的反应类型是加成反应，方程式为CH2=CH2+HO﹣Cl→ClCH2CH2OH，

故答案为：ClCH2CH2OH、加成反应；

（3）D为，在弱酸性条件下会缓慢释放出乙烯，根据质量守恒可知，反应的化学方程式为+H2OHCl+H3PO4+CH2=CH2↑，

故答案为：+H2OHCl+H3PO4+CH2=CH2↑；

（4）E为ClCH2CH2OH，对应的同分异构体可为醚类以及Cl原子位置的异构，可能的同分异构体是ClCH2OCH3和CH3CHClOH，

故答案为：ClCH2OCH3、CH3CHClOH．

【点评】本题主要考查有机物的制备、有机化合物的命名、有机反应类型的判断以及同分异构体的书写等，题目难度中等，易错点为（3），注意从质量守恒的角度书写化学方程式．

17．（11分）（2010•海南）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→e→b→e；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=；

（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是①③ （填序号）；

①Cu0未完全起反应 ②CuO不干燥 ③Cu0中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定m（CuO）和m（Cu），或m（Cu）和m（H2O）达到实验目的．

【考点】氨的实验室制法；化学方程式的有关计算；氨的化学性质；气体的净化和干燥；相对分子质量的测定

【分析】（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成氮气、铜和水；

（2）根据题干可知需测定生成水的质量，生成的氨气需先通过碱石灰干燥、再在与氧化铜反应，最后用碱石灰吸收生成的水，以测得生成水的质量；

（3）由反应方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，列出关系式：=，求出铜元素相对原子质量Ar（Cu）=，；

（4）根据Ar（Cu）=，从是否影响a或b来分析误差；

（5）根据化学方程式可知也可以通过测定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H2O）来达到实验目的．

【解答】解：（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；

（2）因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以正确的顺序为a→e→b→e，故答案为：a→e→b→e；

（3）根据反应方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；

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