A、CS2为V形的极性分子

B、Cl03﹣ 的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；

（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为LaNi5；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是一个σ键、一个π键，氮镍之间形成的化学键是配位键；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3．

【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【专题】压轴题．

【分析】（1）依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，Cl03﹣是三角锥形；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，SiF4和SO32﹣ 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化；

（2）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式；

（3）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；

（4）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6；

（5）晶胞中镧原子数=8×=1；镍原子数=1+8×=5，由此可判断出化学式；

（6）双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化．

【解答】解：Ⅰ、

A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；

B、由价层电子对互斥理论可知Cl03﹣中中心原子的孤电子对数是×（8﹣3×2）=1，所以Cl03﹣是三角锥形，故B错误；

C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；

D、SiF4和SO32﹣ 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确．

故选C、D．

Ⅱ、（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2故答案为：1s22s22p63s23p63d 84s2；

（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．故答案为：＞；

（3）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6．故答案为：6；6；

（4）晶胞中镧原子数=8×=1；镍原子数=1+8×=5，所以化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；

（5）①双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键．②氧原子与氢原子之间可以形成氢键．③在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化，故答案为：①一个σ键、一个π键；配位键；②氢键；③sp2、sp3．

【点评】本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意电子排布式的书写方法，晶体熔点比较发放，分子空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算，注意学习中有关做题方法的积累．

20．（20分）（2010•海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有A、B

A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D．P205

Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；

（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气除尘、、水洗及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响．