【考点】pH的简单计算

【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．

【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，

硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，

则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，

则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，

则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，

pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．

【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．

3．（3分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系

【专题】化学反应速率专题．

【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．

【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；

B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；

C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；

D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；

故选C．

【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．

4．（3分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1

C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1

【考点】离子方程式的有关计算

【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．

【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，

则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1 2

x amol

，解得x=0.5amol，

由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1 1

bmol y

，解得y=bmol，

忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n（K+）+0.5a×2，

溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，

又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，

则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，

故选：D．

【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．