【解答】解：A、Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；

B、X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；

C、Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；

D、ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；

故选：B．

【点评】本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识．注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，该类型的题目难度一般不会很大．

12．（4分）（2010•海南）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）

A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

【考点】常见有机化合物的结构

【专题】压轴题．

【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

【解答】解：A、苯所有原子都在同一个平面上，溴苯可以看作是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子，在同一个平面，故A正确；

B、对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，在同一个平面，故C正确；

D、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．

故选A、C．

【点评】本题主要考察有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

三、解答题（共8小题，满分104分）

13．（8分）（2010•海南）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3；

（3）反应②的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；

（4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液变成红色．

【考点】无机物的推断；氯气的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体制备原理及装置选择

【分析】本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式．

【解答】解：（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；

（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑；KClO3

（3）反应②为实验室制备氯气的常用方法，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

（4）Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3+与SCN﹣反应生成红色物质，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液变成红色

【点评】本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．

14．（8分）（2010•海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃100011501300

平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=0.006mol/（L•min）、CO的平衡转化率=60%：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．

A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02