D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．

【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素

【专题】实验分析题；关系式法；化学平衡专题．

【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；

（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；

（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．

【解答】解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，

但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，

则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；

（2）设CO转化的物质的量为x，则

Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）

起始量（mol） 1.0 1.0

转化的量（mol） x x

平衡时的量（mol） 1.0﹣x 1.0+x

又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，

C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，

则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．min），CO的转化率为×100%=60%，

故答案为：0.006mol/（L．min）；60%；

（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，

因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；

移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；

因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；

因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；

因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；

故答案为：C．

【点评】本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可．

15．（9分）（2010•海南）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

（1）A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑；

（2）F的化学式为CaCO3，G和D的电子式分别为和；

（3）D与H反应可能生成的盐有Na2CO3、NaHCO3 （填化学式）；

（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙．

【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

【分析】本题的突破点是A，在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO；Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备．

【解答】解：（1）在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，反应的化学方程式为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，在Ca（OH）2和H2中能与金属Na反应的是H2，反应的化学方程式为：H2+2Na═2NaH；所以B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，所以H是NaOH．

故答案为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；NaH+H2O═NaOH+H2↑；

（2）由反应条件可知F可能为CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO；CO2和CaO分别属于共价化合物和离子化合物，分别含有极性共价键和离子键；

故答案为：CaCO3；；

（3）CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；

（4）Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备．故答案为：将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙．