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海南新高考化学试题及答案
大小:0B 5页 发布时间: 2024-03-07 09:18:59 9.28k 9.14k

研究表明,过氧化氢溶液中的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是___________________:相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。

17.[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:

(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。

为了得到干燥.纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是______________________________。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

步骤现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡.过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。

据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。

18.【有机化学基础】

18-I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有

A.氯代环己烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷

C.2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷

18-Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:

回答下列问题:

(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为_______________。

(2)B中的官能团的名称为____________________。

(3)由A生成C的化学反应方程式为_________________________,反应类型是_______。

(4)由D的结构可判断,D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。

(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应,生成物的结构简式为_____________________。

(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种;

其中核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。

19.【物质结构与性质】

19-Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是

A.第一电离能:Cl>S>P>Si B.共价键的极性:HF>HCI>HBr>HI

C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

19-Ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:

(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。

下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分于的立体构型是______,中心原子杂化类型为__________,

属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为_____,共价键的类型有_________。

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