（1）中的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。

（1）+3（2）（3）；；（4），（5）

（1）中Na为+1价，O为-2价，计算可得的化合价为。（2）由流程图可知反应物为、和，产物为和，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为： （3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入除去、加入除去；电解食盐水并加入，产物中有生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是在阴极被还原生成。（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：。其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的比值为，该反应的氧化产物为。（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。其实就是求相同质量的和在还原为时，转移的电子数之比。还原为时转移电子，还原为时转移电子，也就是说每摩尔相当于。即相当于，即“有效氯含量”=（保留两位小数）。

[化学——选修2：化学与技术]（15分）

高锰酸钾（）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。

（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

（4）将转化为的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应。反应中生成和__________（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________。

③“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为__________。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已知）。

（1）增大接触面积，提高反应速率。（2）。（3）增大压强，提高反应速率。（4）①；②;；③（5）

（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率。（2）由题目可知转化为，作还原剂，氧化剂应为空气中的，反应物还有，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高。（4）①由于反应体系为中性或弱酸性，没有变价，产物应为，故反应的方程式为： ②阳极反应为氧化反应，被氧化为，电极反应为；阴极反应为还原反应，电极反应为，故阴极产生的气体为；总反应为

③电解中所有的都转化成了，而歧化反应中只有的转化为了，因此利用率之比为，即。（5）由题中反应方程式得到与反应的比例为，列式计算： 即：代入数据得：

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态原子的核外电子排布式为__________，有__________个未成对电子。

（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。

熔点/℃26146

沸点/℃186约400

（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大至小的顺序是____________________。

（5）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为 。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为__________（列出计算式即可）。

（1）；2。（2）原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。（3）、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4）。（5），共价键。（6）①；②。

（1）锗位于硅的正下方，是号元素，核外电子排布为。（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。（6）①将晶胞切成8个相同的小正方体后，D是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是；②每个晶胞中含有8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：

[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：