【考查能力】实验与探究能力

【解析】（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被空气氧化。

（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。

（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和说明，在碘离子过量情况下，溶液中仍然含有Fe3+，由此可知该反应为可逆反应。

（5）双氧水溶液中加入几滴酸化的氯化铁溶液，溶液变成黄色，发生反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，一段时间后产生气泡，Fe3+催化H2O2分解产生O2，并且H2O2分解反应放热，促使Fe3+水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀。

【难度】中等

【题分】15分

36．[化学-选修2：化学与技术](15分）

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

【答案】(1)氢气和氧气 ；乙基蒽醌 ；乙基蒽醌易溶于有机溶剂，不溶于水；

（2） ；乙基氢蒽醌

（3）水；H2O2易溶于水，被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；

（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；

（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9

【知识点】化学与技术中考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识

【考查能力】综合运用能力

【解析】（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由工艺流程图可知，循环使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌在有机溶剂中的溶解度大，在水中的溶解度较小，所以配制工作液采用有机溶剂；（2）由反应原理可知： ；氧化塔C中的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌；

萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌，而双氧水易溶于水，难溶于有机溶剂，所以选取的萃取剂是水；

H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；

（5）双氧水在酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据氧化还原反应知识可以知道：6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；根据公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。

【难度】难

【题分】15分

37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）

东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，IC>INi的原因是______。