【专题】压轴题；化学键与晶体结构．

【分析】非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；

只含共价键的化合物是共价化合物，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

只存在共价单键的分子中只含σ键，含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．

【解答】解：A、N2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH2Cl2分子结构式为：，CH2Cl2分子中只含σ键；

D．C2H4分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有σ键和π键；

E．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键；

F．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；

G．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；

故答案为：BC，G，CE，ABD．

【点评】本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别．

16．（2012•浙江）用“＞”“＜”“=”填空：

第一电离能的大小：Mg＞Al；熔点的高低：KCl＜MgO．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．菁优网版权所有

【专题】压轴题；原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．

【分析】同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出现特殊性；离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高．

【解答】解：同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小；离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量．即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，故熔点为KCl＜MgO，故答案为：＞；＜．

【点评】本题考查电离能的大小比较、离子晶体的熔点高低，注意离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高，题目难度不大．