C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

【考点】电解原理的应用实验；化学实验安全及事故处理．菁优网版权所有

【专题】实验评价题．

【分析】A．锌、铁和稀硫酸能构成原电池而加快锌的腐蚀；

B．硝酸银和氯离子能反应生成白色氯化银沉淀；

C．亚铁离子不稳定，易被氧化；

D．受酸腐蚀应该涂弱碱性物质．

【解答】解：A．产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应，故A正确；

B．未燃过的火柴头，将其浸于水中，氯元素的存在形式为氯酸根离子，故B错误；

C．亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故C错误；

D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；

故选A．

【点评】根据原电池原理、氯离子的检验、安全事故的处理来分析解答，知道火柴中含有氯酸钾而不是氯化钾，亚铁离子易被空气氧化而变质．

3．（3分）（2012•浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．菁优网版权所有

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．

【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，

A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；

B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；

C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．

4．（3分）（2012•浙江）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1﹣

【考点】电解原理．菁优网版权所有

【专题】电化学专题．

【分析】A、阴极上得电子发生还原反应，氢离子放电；

B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度的变化判断溶液颜色的变化；

C、将阳极室、阴极室发生的反应加合可得总的反应式，注意阴极室还发生反应衡2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O；