故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10﹣9mol/L；

（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2OCu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2•2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，

故答案为：2CuCl2•2H2OCu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水；

（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，

①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，

故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；

③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；

得到 2Na2S2O3～2Cu2+

2 2

0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol

试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=×100%=95%，

故答案为：95%．

【点评】本题考查Ksp计算和物质制备，沉淀溶解平衡的分析应用，滴定实验的原理应用，滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，难度较大．

9．（2012•浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程化学方程式焓变△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）

甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）﹣802.6125.6

CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣322.0172.5

蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1

CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9

回答下列问题：

（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=﹣41.2kJ/mol．

（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的KP=；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量．

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：

①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是导致生成的氢气和氧气反应．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的调控作用．菁优网版权所有

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．

【分析】（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），据此计算反应热；

（2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快；

（3）根据平衡常数k的表达式，利用信息直接书写Kp；

该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；

（4）从能量的角度分析，放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量；

（5）①根据图象中，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响数据，选择判断；

②结合图象可知在600℃、0.1 MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%，起始进料时H2的物质的量分数为0，据此可画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图；