8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

Ⅱ2HIH2+I2

Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是 ．

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．

0～2min内的平均反应速率v（HI）= ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= ．

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍．

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大．

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．

已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ．

9．（12分）（2010•山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ．

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 ．

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ．

（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处．

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ．

10．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是 ．

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 ．

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 ．

11．（8分）（2010•山东）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 加入甲醛，且反应釜应装有 装置．

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 ．

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 ．玻璃钢具有 等优异性能（写出亮点即可）．