（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ．利用反应

6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．

（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H= kJ•mol﹣1

一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是 ．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3与NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H 0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．．

9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．

（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为 ．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 ．

（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为

2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为 ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 倍（铅的相对原子质量是207）．

（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为

10．（14分）（2011•山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用的主要仪器名称是 ．

（2）加入溶液W的目的是 ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 ．酸化溶液Z时，使用的试剂为 ．

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH

Mg2+9.611.0

Ca2+12.2c（OH﹣）=1.8mol•L﹣1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是 ．

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10﹣2，Ka2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于 ．

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）． ．

仪器自选．

供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

11．（8分）（2011•山东）[化学与技术]

水处理技术在生产、生活中应用广泛．

（1）含有较多 离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过 （填“RH”或

“ROH”）型离子交换树脂，原因是 ．

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 ．

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 ．

12．（8分）（2011•山东）[物质结构与性质]

氧是地壳中含量最多的元素