t10.80

t20.20

下列说法正确的是（）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

二、解答题

16．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 ．

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）．

17．敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 ．

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）．

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ．

①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢．

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为 ．

18．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ．

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．

（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

19．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 ．

（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：准确称取样品ag（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．

步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L﹣1H2SO4溶解于锥形瓶中．

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L﹣¹NaOH溶液．

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L﹣¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL

步骤8：将实验步骤1﹣7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是 ．

②步骤1﹣7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）．