③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 ．

20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.4kJ•mol﹣1

2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＝+169.8kJ•mol﹣1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是 。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。

21．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．

回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 ．

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 ．

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ．

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 ．

22．草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 ．

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 ．

（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 ．

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 ．