32．(8分)[化学—物质结构与性质]

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______。

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝______。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______。

(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

33．(8分)[化学—有机化学基础]

合成P(一种抗氧化剂)的路线如下：

已知：①(R为烷基)；

②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

(1)A→B的反应类型为__________。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是__________。

(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。

(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的______。

a．盐酸 b．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液 d．浓溴水

(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为______(有机物用结构简式表示)。

答案解析：

7．C有的化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水反应，A项错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，B项错误；石油的分馏产品仍然是混合物，D项错误。

8．B次氯酸钠属于强电解质，A项错误；HCl是共价化合物、NaCl是离子化合物，C项错误；根据电极反应2H＋＋2e－===H2↑可知，当生成1 mol H2时，转移的电子是2 mol即2NA，D项错误。

9．B非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。

10．C油脂中有的也含有碳碳双键，能够与酸性KMnO4溶液发生反应而使之褪色，A项错误；甲烷与Cl2发生的是取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，B项错误；乙醇中的官能团是—OH，而乙酸中的官能团是—COOH，二者分子中的官能团不同，D项错误。

11．D在中和滴定中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会有实验误差，A项错误；NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，B项错误；苯的密度比水小，萃取了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上层，应该从上口倒出，C项错误；D项正确。

12．DSO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A项错误；若溶液中含有，在酸性溶液中具有强氧化性，能够将氧化为，B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，属于氧化还原反应，C项错误；D项正确。

13．B图a中，烧杯底端的海水中含氧量比较少，故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小，A项错误；图b中，当开关置于N时，左边的锌与合金形成了原电池，并且合金作正极，合金的腐蚀速率减小，B项正确；图c中，接通开关后，形成原电池，生成氢气的速率增大，但是氢气是在Pt电极上放出的，C项错误；图d中，在放电时应该是MnO2发生还原反应，D项错误。

28．答案：(1)cd

(2)Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu

(4)bd

(5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O

解析：(1)观察流程图可知，气体A是SO2，应该用碱性溶液吸收尾气，c、d两项正确。(2)溶液中加入KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3＋；若检验还存在Fe2＋，则可以加入酸性KMnO4溶液，如果溶液紫红色褪去，则说明还含有Fe2＋。(3)根据流程图可知，由泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O＋2Al6Cu＋Al2O3。(铝热法)(4)在电解精炼中，不可能存在能量的完全转化，部分电能还可转化为热能等，a项错误；在电解池中，阳离子应该移向阴极，c项错误；b、d两项正确。(5)根据所给的原电池反应可知，正极是氧气发生还原反应，即O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

29．答案：(1)N2O4

(2)吸热

(3)ad不变0.1