32．(8分)[化学—物质结构与性质]

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______。

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝______。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______。

(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

33．(8分)[化学—有机化学基础]

合成P(一种抗氧化剂)的路线如下：

已知：①(R为烷基)；

②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

(1)A→B的反应类型为__________。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是__________。

(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。

(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的______。

a．盐酸 b．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液 d．浓溴水

(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为______(有机物用结构简式表示)。