D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣＝Ag++NO↑+H2O

10．（2分）下列有关说法正确的是（）

A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）

A．能与FeCl3 溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4 溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

12．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

13．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性

B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣

C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强

D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

14．（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

t/s050150250350

n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）＝0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

15．（3分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）

A．pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C．pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1